பொருட்கள் ஒரு அறிமுகம்: இயற்கை மற்றும் பண்புகள் (பகுதி 1: பொருட்களின் அமைப்பு)

பேராசிரியர் ஆஷிஷ் கார்க்

பொருள் அறிவியல் மற்றும் பொறியியல் துறை

இந்திய தொழில்நுட்பக் கழகம், கான்பூர்

விரிவுரை - 02

பொருட்கள் பிணைப்பு

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 00:21)

பொருட்களின் கட்டமைப்பு பண்புகளை பாதிக்கிறது, மற்றும் செயல்முறை கட்டமைப்பை வடிவமைக்க முடியும். நாம் அமைப்பு பல்வேறு நீளம் செதில்கள் உள்ளது பார்த்து; அவை மேக்ரோ, மைக்ரோ, நானோ, மின்னணு மற்றும் அணு போன்றவை. எனவே, மேக்ரோஸ்ட்ரக்சர் பொதுவாக வெறும் கண்களால் பார்க்கப்பட்டது. மைக்ரோ, நானோ, அல்லது அணு அமைப்பு, நீங்கள் ஆப்டிகல் இருந்து ஒரு TTM க்கு எஸ்இஎம் செல்ல; நீங்கள் மைக்ரோ இருந்து நானோ கட்டமைப்பு செல்ல இந்த வழக்கமான முன்னேற்றம் உள்ளது.

பின்னர் அணு அல்லது மின்னணு அமைப்பு, நீங்கள் பொதுவாக உருவகப்படுத்துதல்கள் செய்ய வேண்டும். நாம் பொருட்கள் டெட்ராஹெட்ரான் கண்ணோட்டத்தில் இருந்து பொருட்கள் அமைப்பு விவாதிக்கப்பட்டது ஏனெனில் அமைப்பு பண்புகள், செயல்முறைகள், மற்றும் பயன்பாடுகள் சிக்கலான தொடர்புடைய ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, முன்னதாக, நாங்கள் நான்கு பிரிவுகளில் பொருட்களை வகைப்படுத்தினோம், முதல் வகை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகள், இரண்டாவது மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கண்ணாடிகள், மூன்றாவது வகை பாலிமர்கள் மற்றும் எலாஸ்டோமர்கள், மற்றும் நான்காவது வகை கலப்பினங்கள் அல்லது கலப்புகள்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 02:21)

உலோகங்கள் வலுவானவை, நெகிழ்வானவை, கடினமானவை என்பதை நாம் அறிவோம். எனினும், அவர்கள் மோசமான அரிப்பு எதிர்ப்பு வேண்டும், அவர்கள் உயர் வெப்ப கடத்தும் வேண்டும், மட்பாண்ட, மறுபுறம், உடையக்கூடிய உள்ளன, ஆனால் அவர்கள் மிகவும் வலுவான உள்ளன. எனினும், அவர்கள் குறைந்த மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் வேண்டும், மூலம் மற்றும் பெரிய, பாலிமர்கள், மறுபுறம், மென்மையான, ஒளி, அவர்கள் நீண்ட தூரம் நீட்டிக்க முடியும்.

அவர்கள் கடுமையான உள்ளன, அவர்கள் மிகவும் அரிப்பை எதிர்ப்பு உள்ளன, ஆனால் அவர்கள் உயர் வெப்பநிலை பயன்பாடுகள் மிகவும் நல்ல இல்லை. மறுபுறம், கலப்புகள், இரண்டு மாறுபட்ட பொருட்களைக் கலந்து உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, இது இரண்டு வெவ்வேறு வகை பொருட்களின் நன்மையைப் பயன்படுத்துகிறது. இதுவரை, நாம் பொருட்களை வகைப்படுத்தஒரு வழி விவாதித்தோம், இப்போது நாம் அணு பிணைப்பு அடிப்படையில் பொருள் வகைப்பாடு விவாதிக்க போகிறோம்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 03:57)

எடுத்துக்காட்டாக உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகள் உலோகப் பிணைப்புகள் வழியாக பிணைக்கப்படுகின்றன. அயனிப் பிணைப்புகள் அல்லது பகுதிசகப் பிணைப்புகள் மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கண்ணாடிகளைப் பிணைக்கின்றன. உதாரணமாக, சோடியம் குளோரைடு மிகவும் அயனி பிணைப்பு இருக்கும்; சிலிக்கான் கார்பைடு மற்றும் துத்தநாக ஆக்சைடு பிணைப்பு பகுதி அயனி மற்றும் பிணைப்பு சகபிணைப்பு வேண்டும். மறுபுறம், பாலிமர்கள், அவை சகப்பிணைப்பு மற்றும் இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு ஆகியவற்றின் கலவையைக் கொண்டுள்ளன.

மேலும், இந்த பத்திரங்களின் தன்மை, இந்த பொருட்கள் கொண்டிருக்கும் பண்புகளை வழங்குவதில் மிகவும் முக்கியமானது. உலோகப் பிணைப்பு காரணமாக உலோகங்கள் அதிக மின் கடத்துதிறன், அதிக வெப்பகடத்துதிறன், இணக்கத்தன்மை அல்லது குழாய்த் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. மட்பாண்டங்கள் வலுவானவை, மேலும் அவை குறைந்த மின், வெப்ப கடத்துதிறனைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை வெப்ப விரிவாக்கத்தின் குறைந்த குணகங்களைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அயனி பிணைப்புகள் அல்லது சகப்பிணைப்புகள் அவற்றை பிணைக்கின்றன.

மறுபுறம், பாலிமர்கள் மென்மையானவை, குறைந்த வலிமை கொண்டவை, ஏனெனில் அவை முதன்மையாக உள்ளன, சகப்பிணைப்பு மற்றும் இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு ஆகியவற்றின் கலவை உள்ளது, மேலும் இரண்டாம் நிலை பிணைப்பு பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. எனவே, நாம் பொருட்களின் அணு கட்டமைப்பைப் பெறுவதற்கு முன், பல்வேறு பொருட்களின் பிணைப்பு அம்சங்களை முதலில் சுருக்கமாகப் பார்ப்போம். எனவே, நாம் பிணைப்பு என்று அழைக்கஎன்ன தொடங்குவோம்; அது பிணைப்பு ஒரு முழு நிச்சயமாக அல்ல; அது பிணைப்பு மீது முதன்மை உள்ளது.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 06:20)

நீங்கள் ஒரு அணு அமைப்பு என்று எங்களுக்குதெரியும். எனவே, அணு எண்ணைப் பொறுத்து, நீங்கள் ஒரு அணுக்கருவைக் கொண்டிருக்கலாம், இந்த உட்கரு புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் மற்றும் பல்வேறு எலக்ட்ரான்களைச் சுற்றியுள்ளது. எனவே, நீங்கள் அணு எண் சார்ந்திருக்க வேண்டும், மற்றும் நீங்கள் 1 கள் வேண்டும்², 2கள்², 2ப⁶, மற்றும் பல. 10 க்கு சமமாக இருந்தால், நீங்கள் ஒரு கட்டமைப்பை உருவாக்குவீர்கள் 1², 2கள்², 2ப⁶நீங்கள் மேலே செல்லும்போது, நீங்கள் அணுக்களை உருவாக்கலாம்.

தனிமத்தின் அணுநிறை என்பது நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையான அணு எண் மற்றும் என் எனப்படும் இசட் க்கு சமமாகும். இவை இரண்டும் அணுக்களால் ஆனவை என்பதால் அணுக்களை பற்றி நமக்குத் தெரியும். எனவே, நீங்கள் பிணைப்புக்கு செல்வதற்கு முன் அணு கட்டமைப்பை நன்கு புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 07:55)

அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் பண்புகள் யாவை? எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் நிலைகள் நீங்கள் தனித்தனியாக வோ அல்லது அளவிடப்பட்டதாகவோ கூறலாம். எனவே, குறிப்பிட்ட ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன, அவை எலக்ட்ரான்கள் ஆக்கிரமிக்கின்றன, மேலும் போக்கு முதலில் குறைந்த ஆற்றல் நிலையை ஆக்கிரமிப்பதாகும். குறைந்த எரிசக்தி மாநிலங்கள் நிரப்பப்படுவதால், அதிக எரிசக்தி மாநிலங்கள் நிரப்பப்படுகின்றன. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் என், என் 1 க்கு சமம், இது ஒன்று, நீங்கள் மின் செல்ல₁மற்றும், மற்றும் என் 2 சமமாக இருந்தால், நீங்கள் மின் செல்ல₂நீங்கள் செல்ல 3 க்கு சமம், நீங்கள் மின் செல்ல₃இது அடிப்படையில் ஆற்றலை அதிகரிக்கிறது.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 09:30)

எனவே, ஹீலியம், நியான், செனான் மற்றும் கிரிப்டான் போன்ற முற்றிலும் நிரப்பப்பட்ட ஆற்றல் நிலைகள், இவை அனைத்தும் மந்த வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படும் ஆற்றல் அளவுகளை முழுமையாக நிரப்பியுள்ளன. மின்னணு ஓடுகள் முழுமையாக நிரப்பப்படவில்லை, எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் இரும்பை பார்த்தால் 26 அணு எண் உள்ளது, அது 1 களை உருவாக்குகிறது², 2கள்², 2ப⁶, 3கள்², 3ப⁶, 4கள்², அப்பொழுது உங்களுக்கு என்ன இருக்கிறது? 3டி⁶ மற்றும் டி-ஆர்பிட்டால் 10 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்க முடியும், ஆனால் அது 6 எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, எனவே அது ஓரளவு நிரப்பப்பட்டுள்ளது.

இப்போது, இரும்பு அணுக்கள் இருப்பதைப் பொறுத்து, எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் அல்லது எடுக்கும் போக்கு உள்ளது, இது எலக்ட்ரோஎதிர்மறை எலக்ட்ரோ பாசிடிவிட்டரி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது அவர்களுக்கு என்ன வகையான பிணைப்பு இருக்கும் என்பதை தீர்மானிக்க முடியும், அல்லது சில நேரங்களில் என்ன நடக்கிறது என்றால், அவர்கள் எலக்ட்ரான்களை கொடுக்க வோ அல்லது எலக்ட்ரான்களை பகிர்ந்து கொள்ளவோ தேவையில்லை. எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையே எவ்வாறு கட்டமைக்கப்படுகின்றன அல்லது பகிர்ந்து செய்யப்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து, அவை சில வகையான பிணைப்புகளுக்கு உள்ளாகின்றன.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 11:32)

எனவே, மந்த வாயுதவிர, அனைத்து தனிமங்களும் நிரப்பப்படாத மின்னணு ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளன, இதன் விளைவாக, அவை நிலையற்றவை, அதாவது நிலையாக இருக்க வேண்டும், அவை ஒரு நிலையான கட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். எனவே, அவர்கள் என்ன செய்ய வேண்டும்? அவர்கள் இந்த எலக்ட்ரான்களுடன் ஏதாவது செய்ய வேண்டும், அவை வெளிப்புற ஓடுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் முழுமையற்ற கட்டமைப்பை எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும் அல்லது அவை பகிர்ந்து கொள்ளப்பட வேண்டும் ஏதாவது நடக்க வேண்டும், அதனால்தான் இவை இணைவு எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இந்த இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் ஆகும், அவை அந்த குறிப்பிட்ட சுற்றுப்பாதையில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இல்லை. இருப்பினும், நீங்கள் தனிம அட்டவணையைப் பார்த்தால், தனிம அட்டவணையில் பல்வேறு பத்திகள் உள்ளன.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 12:55)

எனவே, நாம் ஐ ஏ, இரண்டாம்-ஏ, மூன்றாம் பி, ஐவி பி, வி பி, வி பி, மற்றும் ஏழாம் பி, எனவே இது 7 க்கு செல்கிறது, அதன் பிறகு, நீங்கள் 1பி மற்றும் பல. எனவே, தீவிர வலது புறத்தில், நீங்கள் மந்த மான வாயுக்களைக் கொண்டிருக்கிறீர்கள். இடது புறத்தில், நீங்கள் எலக்ட்ரோபாசிடிவ் என்று அழைக்கப்படும் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கிறீர்கள், வலதுபுறத்தில், மந்த தனிமங்களுக்கு சற்று முன்பு நீங்கள் எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் தனிமங்கள் கொண்டிருக்கிறீர்கள். மேலும், எலக்ட்ரோபாசிடிவ் தனிமங்கள் பற்றிய இந்த குறிப்பிட்ட விஷயம் என்ன? எலக்ட்ரோ பாசிடிவ் தனிமங்கள் அவற்றின் கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்ய அல்லது கொடுக்க முனைகின்றன, அவை அந்த ஓட்டில் உள்ள கூடுதல் எலக்ட்ரான்களின் முழுமையற்ற ஷெல் முழுமையற்ற எண்ணிக்கையாகும், மேலும் இந்த எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் தனிமங்கள் ஏற்றுக் கொள்கின்றன.

சோடியம், பொட்டாசியம், மெக்னீசியம், கால்சியம் போன்ற தனிமங்கள் இந்தப் பக்கத்தில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களும் எலக்ட்ரோபாசிடிவ் ஆகும், அவை எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்க முனைகின்றன. மறுபுறம், குளோரின், ஃப்ளூரின், புரோமின், அயோடின் போன்ற விஷயங்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கின்றன. இதேபோல், ஆக்ஸிஜன், சல்பர் மற்றும் பல எலக்ட்ரான்களை ஏற்க முனைகின்றன. எனவே, ஒரு பக்கத்தில், எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் அணுக்கள் உங்களிடம் உள்ளன, மறுபுறம், எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் போக்கு கொண்ட அணுக்கள் உங்களிடம் உள்ளன. நடுவில், நீங்கள் பத்தி 3 வரை அணுக்கள் உள்ளன, போரான் அலுமினியம் நீங்கள் பெரும்பாலும் கூறுகள் உள்ளன, இது எலக்ட்ரான் விட்டு கொடுக்க முனைகின்றன.

எனவே, ஒரு பக்கம், நீங்கள் எலக்ட்ரோபாசிடிவ் தனிமங்களையும், மற்றொரு பக்கத்தையும் கொண்டிருக்கிறீர்கள், உங்களிடம் எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் கூறுகள் உள்ளன. நீங்கள் இந்த கூறுகளை கலக்கும் போது, நீங்கள் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறீர்கள். ஏனென்றால் ஒருவர் மற்றொருவருக்கு எலக்ட்ரான்களை எடுக்கும் போக்கு உள்ளது, அங்குதான் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. எனவே, பொதுவாக, எலக்ட்ரோஎதிர்மறை வரம்புகள். (பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 16:12)

எனவே, இது எலக்ட்ரோ பாசிடிவிட்டரி அல்லது எலக்ட்ரோஎதிர்மறையின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரோஎதிர்மறை என்பது எலக்ட்ரோஎதிர்மறை எனப்படும் மதிப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது 0.7 முதல் 4 வரை உள்ளது. எனவே, 0.7 எலக்ட்ரோபாசிடிவ் அல்லது குறைவான எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் இருக்கும், நான்கு மிகவும் எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் இருக்கும். உதாரணமாக, லித்தியம், இது ஒரு அளவுருவால் குறிப்பிடவில்லை χ. எனவே, லித்தியம் பொறுத்தவரை, இந்த மதிப்பு பொதுவாக 1, சோடியம், அது பற்றி 0.9, பொட்டாசியம் அது பற்றி 0.8 உள்ளது. நீங்கள் பத்தி 2 பார்த்தால், மெக்னீசியம் சுமார் 1.3, மற்றும் கால்சியம் பற்றி 0.13, நீங்கள் இன்னும் கொஞ்சம் சென்றால், டைட்டானியம் சுமார் 1.5 மதிப்பு உள்ளது, சிர்கோனியம் சுமார் 1.3 மதிப்பு உள்ளது. நீங்கள் மேலும் வலது புறம் சென்றால், குரோமியம் 1.7 மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, மாங்கனீஸின் மதிப்பு 1.6, இரும்பு 1.8 மதிப்பு, கோபால்ட் 1.9 மதிப்பு, தாமிரம் 1.9 மதிப்பு உள்ளது.

இந்த தனிமங்களில் பெரும்பாலானவை எலக்ட்ரோஎன்கவர்தன்மை யைக் கொண்டுள்ளன, இது கீழ்ப்பக்கத்தில் சற்று உள்ளது லித்தியம் இருந்து தொடங்குகிறது, இது 1 இல் தொடங்குகிறது, இது பெரும்பாலான உலோகங்களுக்கு சுமார் இரண்டு வரை செல்கிறது. எனவே, அவை சில அர்த்தத்தில், வலுவான எலக்ட்ரோபாசிடிவ் அல்லது மிதமான எலக்ட்ரோபாசிடிவ் போன்றவை. எனவே, நான் இங்கே வரையறுக்கிறேன், இது வலுவாக எலக்ட்ரோபாசிடிவ் ஆகும். இது வலுவாக எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் இருக்கும்.

எனவே, இவை வழக்கமான உலோகங்கள். இப்போது நான் மற்ற வகுப்புகளுக்குச் சென்றால், தனிம அட்டவணையின் மற்றொரு பக்கம், நீங்கள் ஃப்ளூரினில் இருந்து தொடங்குகிறீர்கள், ஃப்ளூரின் மதிப்பு 4.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 18:30)

குளோரினின் மதிப்பு 3; அயோடின் 2.7, ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு 3.5, சல்பர் மதிப்பு 2.5, நைட்ரஜன் மதிப்பு 3, பாஸ்பரஸ் மதிப்பு 2.2, கார்பன் மதிப்பு 2.5. இவை வலுவாக எலக்ட்ரோநெகட்டிவ் ஆகும். இந்த தனிமங்கள் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. அதனால்தான் இயற்கையில் பல விஷயங்கள் கார்பைடுகள், நைட்ரைடுகள், ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், அயோடைடுகள், குளோரைடுகளாக த் தோன்றுகின்றன, ஏனெனில் இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை எடுக்க மற்ற தனிமங்களுடன் எதிர்வினையாற்றத் தயாராக உள்ளன. எனவே, இந்த பொருட்களை இடையே வேறுபடுத்தி அடிப்படையாக உள்ளது.

இந்த அளவுருக்களின் அடிப்படையில், உங்களிடம் அதிகப்படியான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் வெளிப்புற ஓடுகள் உள்ளன, அல்லது நிலையற்ற கட்டமைப்பு உள்ளது, இது உலோகங்கள் இந்த கூடுதல் எலக்ட்ரான்களுடன் ஏதாவது செய்ய அனுமதிக்கிறது, இதனால் அது ஒரு நிலையான கட்டமைப்பாக மாறுகிறது, அவை பிணைப்புகளை உருவாக்கமுனைகின்றன. மேலும், போதுமான எண்ணிக்கை இல்லாத இந்த வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்கள், அவை இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்றும், இந்த வெவ்வேறு தனிமங்கள் எவ்வாறு இணைகின்றன என்பதை அவை எவ்வாறு எதிர்காட்டுகின்றன என்பது எலக்ட்ரோநெகட்டில் உள்ள வேறுபாடுகளைப் பொறுத்தது என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

எனவே, உங்களிடம் ஒரு பன்முகப் பொருள் இருந்தால், அவை பிணைப்புகளை உருவாக்க வேண்டும், ஏனென்றால் அவை ஏற்றுக் கொள்ளும் போக்கு உள்ளது, அவை எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும், ஆனால் உங்களிடம் பலபடித்தான சேர்மம் இல்லை என்றால், இரும்பு அல்லது தாமிரம் மட்டுமே சொல்லுங்கள் அல்லது அலுமினியம் மட்டுமே சொல்லுங்கள், அப்படியானால் அந்த எலக்ட்ரான்களுடன் ஏதாவது செய்வதற்கான வேறு சில பொறிமுறை உள்ளது. எனவே, இந்த இடத்தில் தான் நாம் பிணைப்புக்கு வருகிறோம்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 20:27)

எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பதை பொறுத்து பிணைப்பு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அணுக்கள் ஒன்றாக ச் சேரும்போது, அவை எவ்வாறு கையாளப்படுகின்றன. எனவே, உங்களுக்கு இரண்டு நிகழ்வுகள் உள்ளன, நீங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட உறுப்புகளுடன் பலபடித்தான கலவைகளைக் கொண்டிருக்கலாம், மேலும் நீங்கள் ஒரு தனிமத்தைக் கொண்டிருக்கலாம். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, இது நீங்கள் கலவைகள் பலபடித்தானவை அல்ல என்று சொல்லலாம், ஆனால் நான் கலவை என்று கூறுவேன்.

உதாரணமாக, சோடியம் குளோரைடு போன்ற விஷயங்கள், நீங்கள் ஆக்சைடு மற்றும் பல என்று நினைக்கிறீர்கள், இங்கே அது இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல், அலுமினியம் போன்ற ஒற்றை எதுவும் இருக்கும். எனவே, பல்வேறு வகையான பத்திரங்கள் என்ன வென்று பார்ப்போம். இப்போது நாம் பிணைப்புக்கு செல்வதற்கு முன், நீங்கள் அணுக்களை ஒன்றாக இணைக்கும்போது என்ன நடக்கிறது என்பதன் அடிப்படைகளை நாம் புரிந்து கொள்ள வேண்டும், அது அணுவை புரிந்து கொள்வதன் மூலம் நீங்கள் புரிந்து கொள்ள முடியும்.

(பார்க்க ஸ்லைடு நேரம்: 22:14)

எனவே, இந்த நான் மிக வேகமாக உள்ளடக்கியஏனெனில் இந்த நிச்சயமாக அடிப்படையில் அடிப்படை அல்ல. ஆனால் நீங்கள் இதை தெரிந்து கொள்ள வேண்டும், அதனால்தான் இந்த குறிப்பிட்ட அணு சக்திகளின் மறுபரிசீலனை உள்ளது. எனவே, அணுக்களை ஒன்றாக க் கொண்டு வரும்போது, இந்த அணுக்கள் தொலைவில் அமைந்துள்ளன ஆர்இது சமநிலை தூரம். இந்த சமநிலை த் தொலைவு ஏன், இந்த சமநிலைத் தூரத்தின் முக்கியத்துவம் என்ன? ஏனென்றால், இந்த அணுக்களை நீங்கள் ஒன்று சேரும்போது, அணுக்களுக்கு இடையிலான சக்திகள், ஊமற்றும் இரண்டு வகையான சக்திகள் உள்ளன முதலில் வெறுக்கத்தக்க சக்தி, இரண்டாவது கவர்ச்சிகரமான சக்தி.

எனவே, இது நாம் சொல்லலாம் ஊ_ஆர் இது ஊ_ஒரு, மற்றும் இந்த தூரம் ஆர். நிலையான கட்டமைப்பு என்பது நிகர விசை 0 க்கு சமமாக இருக்கும் கட்டமைப்பு ஆகும். எனவே, இது தூரத்தில் உள்ள நிலையான கட்டமைப்பு ஆர்₀ இதில் விசை 0 க்கு சமமாக உள்ளது. அதற்கேற்ப ஆற்றல் ஆற்றல் ஆற்றல் என்று நாங்கள் அழைக்கப்படுவதை நீங்கள் திட்டமிடலாம்; மின் ஆற்றல் என்று வைத்துக் கொள்வோம். இந்த குறிப்பிட்ட கட்டத்தில் இந்த சாத்தியமான ஆற்றல் குறைந்தபட்ச உரிமையாக இருக்க வேண்டும். எனவே, நீங்கள் சாத்தியமான ஆற்றல், தூரம் சதி என்றால் ஆர்₀ இதில் நீங்கள் வரையறுக்கப்படும் ஆற்றல் அல்லது மின்₀ அல்லது உ₀ இந்த விஷயத்தில், நீங்கள் எப்படி சொல்ல முடியும் என்பதைப் பொறுத்து, இது பிணைஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அணுக்களுக்கு இடையிலான சமநிலைத் தொலைவுடன் தொடர்புடைய தொலைவு மற்றும் ஆற்றல் ஆகியவை பிணைப்பு ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எனவே, இந்த ஆற்றல் வெறுக்கத்தக்க வார்த்தையின் தொகை யாகவும் கவர்ச்சிகரமான வார்த்தையின் தொகையாகவும் கொடுக்கப்படலாம். சில மதிப்புகளில், மின் மதிப்பு குறைக்கப்படுகிறது, இது உங்களுக்கு பிணைப்பு ஆற்றலை வழங்குகிறது. எனவே, அடுத்த விரிவுரையில் நாம் என்ன செய்வோம் என்றால், நாம் பல்வேறு வகையான பிணைப்புகளையும் நமது பொருட்களையும் பார்க்கிறோம், பின்னர் பொருட்களின் கட்டமைப்பிற்கு செல்வோம்.

நன்றி.